HomeQuestõesUm pistão com êmbolo móvel contem 2 mols de O, e recebe 581J de calor. O gás sofre uma expansão isobárica na qual seu volume aumentou de 1,66 litros, a uma pressão constante de 10^5 n/m². Considerando que nessas mesmas condições o gás se comporta como gás ideal, utilize R= 8,3 J/mol.k e calcule. A) A variação de energia interna do gás. B) A variação de temperatura do gás.
Um pistão com êmbolo móvel contem 2 mols de O, e recebe 581J de calor. O gás sofre uma expansão isobárica na qual seu volume aumentou de 1,66 litros, a uma pressão constante de 10^5 n/m². Considerando que nessas mesmas condições o gás se comporta como gás ideal, utilize R= 8,3 J/mol.k e calcule. A) A variação de energia interna do gás. B) A variação de temperatura do gás.
Trabalho = pressão . variação de volume T = 10⁵ . (1,66.10⁻³ m³) T = 166 J a) primeira lei da termodinamica Q = U + T 581 = U + 166 U = 415 J B )Energia cinética dos gases é dada U = 3/2 . n . R . ΔT Porém a molécula de oxigênio é diatômico , ou seja O = O , formado por 2 átomos 3/2 + 1 = 5/2 A fórmula fica U = 5/2 . n R .T 415 = 5/2 . 2. 8,3 . T T = 10 K (um pistão com embolo movel contem 2 mols)
Post a Comment